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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A．44g CO2含有的原子數目為NA

B．常溫常壓下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA

C．32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉移電子數目為NA

D．1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數目為NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A.44g CO2的物質的量為1mol，含有的分子數為NA，原子數為3NA，A錯誤；B.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol只適用于標準狀況下的氣體，B錯誤；C.1molCu與足量濃硝酸反應轉移2mol電子，現在有Cu32g，即0.5mol，則轉移電子數目為NA，C正確；D. 1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根的濃度為1mol/L，而硫酸根離子的數目與溶液的體積呈正比，D錯誤。故答案C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A. 1mol/L的硫酸100mL中含有氫離子數目為0.1 NA。

B. 標準狀況下，22.4 L酒精所含有的分子總數為NA。

C. 7.8gNa2O2在足量CO2中反應，轉移的電子數目為0.2NA

D. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A. 加入的堿過量

B. 生成的鹽發生水解

C. 反應后溶液中c(A－)＝c(M＋)

D. 混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是(　　)

選項	現象或事實	解釋
A.	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接與油污反應
B.	源白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C.	施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效
D.	FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作	FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

A.A B.B C.C D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（）

A. 放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B. 放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6

C. 充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

D. 充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關功能高分子材料的用途的敘述中，不正確的是(　　)

A. 高吸水性樹脂主要用于干旱地區抗旱保水、改良土壤、改造沙漠

B. 離子交換樹脂主要用于分離和提純物質

C. 醫用高分子材料可用于制造醫用器械和人造器官

D. 聚乙炔膜可用于分離工業廢水和海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與l00mL 0.0lmol/L的硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4 ②升高溫度 ③加入少量鋅粉

④加CH3COONa固體 ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸 ⑥加入硫酸鈉固體

⑦加幾滴1mol/L的鹽酸

A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －

B. 由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32 －、CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va______Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_________。

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