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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同時產生2．14g紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是

A. “地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂

B. 二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、紙張和食品的漂白

C. 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D. PM2.5顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠

【題目】某同學擬進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗。他把一個雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋。試回答：

（1）做好這些準備后，他即將進行的操作的名稱是 。

（2）檢驗燒杯中有無淀粉的方法是 。

（3）為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是（填序號） 。

A．換大燒杯，用大量水進行（1）操作

B．多次進行（1）操作，每次用水量不必太多

C．將蛋膜放在有流水的水槽中進行進行（1）操作

（4）如何檢驗淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實驗過程： 。

【題目】[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請選擇填空(以下均填寫字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。

（2）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。

（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。

（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值。 下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L CHCl3 中含有的分子數為 0.5NA

B. 1mol H218O 中含有的中子數為 10NA

C. 46g C2H5OH 中含有的共價鍵數目為 7NA

D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的數目為 NA

【題目】化學與生活、 生產、 環境密切相關。 下列說法不正確的是

A. 工廠排放 CO2會導致酸雨的形成

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效， 這與蛋白質變性有關

D. 《 黃白第十六》 中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”， 這與化學變化有關

【題目】

（1）將32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再從稀釋好的溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。

（2）將8．96LH2和16gO2混合在一起，標準狀況下，氣體總體積是L。

（3）有以下物質

a．氨水

B．蔗糖

C．燒堿

D．NH3H2Oe．CO2

f．碳酸鈣

g．CH3COOH

h．銅

i．氯氣

j．石墨

k．稀鹽酸

l．HCl氣體

m．大理石

n．熔融的氯化鈉

其中屬于電解質的是；屬于強電解質的是；屬于非電解質的是；

【題目】已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的 0.10 mol·L－1 NaA溶液與0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據此判斷以下關系式不成立的是( )

A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)

B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)

D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。當在Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是

A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAc

B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+

C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAc

D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

A. （y－2x）/a B. （y－x）/a

C. （2y－2x）/a D. （2y－4x）/a