Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

A. （y－2x）/a B. （y－x）/a

C. （2y－2x）/a D. （2y－4x）/a

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：有BaCl2和NaCl的混合溶液，滴加稀硫酸，只有Ba2++SO42-=BaSO4反應消耗掉硫酸xmol，n（BaCl2）=n（SO42-）=xmol,另一份滴加AgNO3溶液,Ag++Cl-=AgCl反應消耗掉硝酸銀ymol，n（Cl-）=ymol;n（NaCl）=n（Cl-）-n（BaCl2）=y-2x,原混合溶液aL，將它均分成兩份，原溶液c（Na＋）=（y-2x）/a/2=（2y－4x）/a因此D正確。