Question

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同時產生2．14g紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0．02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2．14g固體為氧化鐵，物質的量為0．0134mol，故有0．028molFe3+，一定沒有CO32-；4．66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為0．02mol；根據電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有Cl-，至少0．028mol×3+0．02-0．02mol×2=0．064mol，物質的量濃度至少0．064mol÷0．1L=0．64mol/L；A．至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；B．根據電荷守恒，至少存在0．064molCl-，故B正確；C．一定存在氯離子，故C錯誤；D．Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選B。