Question

【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為 。

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是： 。

Answer 1

【答案】（1） > (3分） 3或10

（2） c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) (3分}

【解析】

試題分析：（1）水的電離吸熱，升高溫度促進水的電離，Kw增大，因此某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度大于25℃；在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10-10mol/L，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，因此pH可能3或10；

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和生成物是硫酸鈉和水，硫酸鈉不水解，因此溶液顯中性，則此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)。