Question

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是( )

A．V(NaOH)＝0時，c(H+)＝0.01 molL-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．草酸是二元中強酸，V(NaOH)=0時，NaHC2O4不能完全電離出H+，則c(H+)＜1×10-2molL-1，故A錯誤；B．V(NaOH)＜10mL時，溶液中溶質為NaHC2O4、Na2C2O4，當電離等于水解，即c(H+)=c(OH-)，存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- )，故B錯誤；C．V(NaOH)=10 mL時，溶液中溶質為Na2C2O4，溶液顯堿性，則c(H+)＜1×10-7molL-1，故C錯誤；D．V(NaOH)＞10 mL時，溶液中溶質為NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，則離子濃度為c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4- )，故D正確；故選D。