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4．下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
	B．	已知1mol CO（g）完全燃燒時放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
	C．	△H＜0、△S＜0的反應肯定是自發的
	D．	任何化學反應都有反應熱

3．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	18 g H2O中含有的質子數為10NA
	B．	標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

2．化學與人類生活、能源開發、環境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO2、CO的污染
	B．	綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
	C．	無論是風力發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能
	D．	垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

1．現用質量分數為98%、密度是1.84g•cm^-3的濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要濃硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的鐵粉，在標準狀況下生成氫氣的體積．

20．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg2+、K+、NO3-、OH-		B．	Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
	C．	Ca2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

19．同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為（　�。�

A．

28

B．

60

C．

2（100-m）

D．

無正確選項

18．已知某一溫度下：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K=1；現往1.0L的密閉容器中投入1.0molH₂以及2.0molCO₂．
（1）求反應達到平衡后兩物質的轉化率分別為多少？
（2）若保持相同的條件，改為投入1.0molH₂以及4.0molCO₂，求反應達到平衡后兩物質的轉化率又分別為多少？
（3）通過上面的計算，若在化工生產中得到啟示是：增大反應中的一種反應物濃度，可以提高另一種反應物的轉化率．

17．金屬鉻（cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色．如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：

離子或化合物	Cr2O72-	Cr（OH）3	Cr3+	Cr°${\;}_{2}^{-}$	CrO42-
顏色	橙色	灰藍色	藍紫色	綠色	黃色

含鉻元素的化合物可以發生如圖一系列變化：

（1）分別寫出反應①、③、④的離子方程式：①Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺=2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O、③Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O、④2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O
（2）結合上述轉化圖及所學知識，請分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現象為綠色溶液中產生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產生藍紫色的溶液．
（3）在K₂Cr₂O₇橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變為黃色，該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O．
（4）將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，得到的Cr₂O₇^2-與過量的KI反應生成0.0105mol I₂，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0385mol Ag NO₃時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為K₅Cr₂Cl₁₁．

16．固體X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、K[Al（OH）₄]中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行下列實驗，實驗過程及現象如圖：

根據上述實驗，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氣體1可能為NO或NO和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物
	D．	固體粉末X中一定有K2SO3

15．下列關于氯水的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
	B．	新制飽和氯水中存在4個平衡
	C．	在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$變小
	D．	飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法