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20．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下說法正確的是（　　）
A．加入FeCl3溶液顯紫色，說明存在酚羥基
B．加入金屬鈉能放出氫氣，說明存在羧基
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明存在碳碳雙鍵
D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氫氧化銅懸濁液，用以檢驗醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．b、c兩點溶液的導電能力相同
B．稀釋之前，兩溶液導電能力相同
C．a、b、c三點溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vc＞Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對盛在燒杯（敞口）內的氨水加熱，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$濃度減小
B．對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca（OH）2固體的含量增加
C．高壓有利于合成氨的反應
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列關于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A．氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$變小
D．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是共價化合物
D．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．t℃時，將a g NH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3（ρ＜1），溶質的質量分數為w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）為bmol．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
B．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
C．溶質的質量分數w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將8.4g NaHCO3加入到500mL 0.8mol/L的鹽酸中，使其充分反應，反應后將溶液加水稀釋至500ml，
計算：①生成的二氧化碳在標準狀況下的體積；
②稀釋后溶液中H+的物質的量濃度．（要有必要的解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）
A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1

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同步練習冊答案
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