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5．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是共價化合物
D．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

分析 A．乙酸具有酸性，乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液；
B．戊烷有3種同分異構體；
C．氰酸銨為離子化合物；
D．單糖不發生水解．

解答 解：A．乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液，可鑒別，故A正確；
B．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，故B錯誤；
C．氰酸銨為離子化合物，為鹽類物質，故C錯誤；
D．如為單糖，則為最簡單的糖，單糖不發生水解，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的組成、結構和性質，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g•mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應中被還原的HCl的質量；
（2）鹽酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質間轉化需要加入還原劑才能實現的是（　　）
A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發生氧化還原反應，轉化關系如圖（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質；將D通入A溶液產生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：MAl、FHNO3、GN2．
（2）A溶液與B溶液混合也能產生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是將氣體通入水中，再用排水法收集．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是8.6或7.2mL
（5）D→C反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）M與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8Al+3NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．2012年世界青年奧運會將在南京舉辦．保護環境，人人有責．
①空氣質量監測中，不需要監測物質的濃度指標是D，形成酸雨的物質是BC．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2   C．SO2     D．CO2
②在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是做凈水劑；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是消毒殺菌．
③汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放．汽車尾氣中CO、NO在催化劑作用下生成可參與大氣循環的兩種氣體，請寫出其反應方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
④對垃圾需要分類處理．右圖所示的垃圾分類標志的含義是循環再生或回收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（　　）
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會觀察到有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中硫元素全部被氧化的是（　　）
A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2OD．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3．其工藝流程為如圖1：

（1）根據圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為BaSO4．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是溫度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產品的化學式為CuSO4•5H2O．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：方案錯誤，在調節pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×10-3mol•L-1，則Ca2+的濃度為3×10-6mol•L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10-11）
（5）電解產生2NiOOH•H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反應的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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