Question

15．下列關于氯水的敘述，不正確的是（　　）

• A． 氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
• B． 新制飽和氯水中存在4個平衡
• C． 在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$變小
• D． 飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法

Answer 1

分析 氯水中，氯氣與水發生Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質，以此解答．

解答 解：A．氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O₂，酸性增強，pH減小，所有要保持在棕色瓶中，故A正確；
B．氯水中存在H₂O?H⁺+OH^-，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-三個平衡狀態，故B錯誤；
C．氯水中含有一定量濃度的鹽酸，能與小蘇打生成CO₂氣體，所以平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移動，但兩者物質的量是按1：1增加，所以$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不變，故C錯誤；
D．氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl與CaCO₃反應濃度減小，使平衡向右移動，HClO濃度增大，故D正確．
故選BC．

點評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大．