Question

4．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N₂和O₂完全反應，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1
③用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₃H₆（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有9N_A個電子轉移時，放出741kJ的熱量．C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，產生液態水放出熱量898.2kJ，則關于二甲肼燃燒熱的熱化學方程式CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

Answer 1

分析 ①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；根據1g丙醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱52.68kJ，計算1mol丙醇燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；
②根據熱化學方程式的書寫方法結合熱化學方程式的意義來回答；
③1molC₃H₆反應轉移18N_A個電子，根據每有9N_A個電子轉移時，放出741kJ的熱量，計算1molC₃H₆燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；
④二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，則1mol二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的質量為60g，完全燃燒產生液態水放出熱量898.2kJ×2=1796.4kJ，由此分析解答．

解答 解：①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱52.68kJ，60g丙醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱52.68kJ×60=3160.8kJ，1mol丙醇質量為60克，所以完全燃燒1mol丙醇生成二氧化碳和液態水放熱3160.8kJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為：C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol，
故答案為：C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol；
②適量的N₂和O₂完全反應，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量，所以每生成60克NO需要吸收68kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1，故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1；
③1molC₃H₆反應轉移18N_A個電子，根據每有9N_A個電子轉移時，放出741kJ的熱量，所以有18N_A個電子轉移時，放出741kJ×2=1482kJ的熱量，則熱化學方程式為：C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol，故答案為：C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol；
④二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，則1mol二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的質量為60g，完全燃燒產生液態水放出熱量898.2kJ×2=1796.4kJ，CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol，故答案為：CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單．