Question

10．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學分別設計如下方案，其中不正確的是（　�。�

• A． 甲同學：用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，說明含Fe³⁺的鹽水解是吸熱的
• B． 乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
• C． 丙同學：通過實驗發現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸 鈉水解是吸熱的
• D． 丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

Answer 1

分析 A．根據溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析三價鐵離子的水解平衡；
B．硝酸銨的溶解過程是吸熱的；
C．根據溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析碳酸根的水解平衡；
D．根據溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析醋酸的水解平衡．

解答 解：A．溫度升高，有利于三價鐵離子的水解平衡向右移動，三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀下來，可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，故A正確；
B．硝酸銨的溶解過程是吸熱的，將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，和銨根離子水解無關，故B錯誤；
C．溫度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移動，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強，酯的水解越徹底，去油污效果好，故C正確；
D．堿遇酚酞顯紅色，溫度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移動，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強，紅色越深，故D正確．
故選B．

點評 本題考查水解平衡移動原理中溫度的影響知識，為高頻考點，側重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．