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5．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向逆反應方向移動時，下列敘述正確的是（　　）
①生成物的體積分數一定減小   ②反應物的物質的量一定增加  ③生成物的物質的量濃度
一定減小   ④反應物的物質的量濃度一定增加  ⑤正反應速率一定小于逆反應速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

分析 影響化學平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強，據勒夏特列原理分析，平衡向減弱這種改變的方向移動，據此分析．

解答 解：化學平衡向逆反應方向移動時，
①若增大生成物濃度使平衡逆向移動，增大濃度的生成物的體積分數增大，故錯誤；
②平衡逆向移動，生成物物質的量減小，反應物的物質的量增多，故正確；
③若增大生成物濃度使平衡逆向移動，生成物的物質的量濃度可能增大，故錯誤；
④若減小反應物濃度使平衡逆向移動，反應物的物質的量濃度可能減小，故錯誤；
⑤平衡逆向移動，正反應速率一定小于逆反應速率，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于蛋白質的下列說法正確的是（　　）
A．天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素
B．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
C．加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
D．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．硫原子的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案設計中，可行的是（　　）
A．碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸餾的方法來分離
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數據見如表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時PCl3的體積分數，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（3）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=0.025．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學分別設計如下方案，其中不正確的是（　　）
A．甲同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含Fe3+的鹽水解是吸熱的
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙同學：通過實驗發現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸 鈉水解是吸熱的
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬鉻（cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色．如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr3+Cr°${\;}_{2}^{-}$CrO42-
顏色橙色灰藍色藍紫色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發生如圖一系列變化：

（1）分別寫出反應①、③、④的離子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）結合上述轉化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現象為綠色溶液中產生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產生藍紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變為黃色，該反應的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應生成0.0105mol I2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0385mol Ag NO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為K5Cr2Cl11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A．苯制備硝基苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．乙醇通入熱的氧化銅中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，有一個硬質玻璃管兩端郡裝有帶導管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實驗時，從右端緩慢通人C12，同時在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動，觀察到的現象是：
在丙球處有橙色的溴（物質名稱）產生，甲球呈藍色．當熱源從乙向丙移動時，在乙與甲間有紫黑色的物質在玻璃壁上析出．
用化學方程式解釋丙球的變化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質是碘固體，這是因為熱源從乙向丙移動，甲、乙間碘升華．

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