Question

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 18 g H₂O中含有的質子數(shù)為10N_A
• B． 標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• C． 46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D． 1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出水的物質的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質子來分析；
B、標況下己烷為液態(tài)；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含10mol質子，故含10N_A個，故A正確；
B、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含3mol原子即3N_A個，故C正確；
D、由于反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．