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5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數點后1位），量取硫酸時應選用B規格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據計算結果，進行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線．

4．雙氧水H₂O₂可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學式為NH₃．
（2）反應中被氧化的元素為C，此反應中的氧化劑是H₂O₂．
（3）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：
（4）若有0.5molA生成，則轉移的電子的物質的量為1mol．

3．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中（　　）

	A．	氧化產物與還原產物的粒子個數比為5：2
	B．	氧化產物與還原產物的粒子個數比為2：5
	C．	氧化劑與還原劑的粒子個數之比為1：8
	D．	氧化劑與還原劑的粒子個數之比為1：5

2．下列離子檢驗的正確的是（　　）

	A．	某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
	B．	某酸性溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-
	C．	某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32-
	D．	某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+

1．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-
	B．	能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
	C．	透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
	D．	堿性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液，正確的方法是（　　）

	A．	將16.0g CuSO4溶于100mL水中
	B．	將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
	C．	將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
	D．	在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

19．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA個
	B．	11.2 L NH3中所含的原子數為2NA
	C．	2.4g金屬鎂變為Mg2+時失去的電子數為0.1 NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA個

18．運動會發令槍中火藥被撞擊時發生的反應是5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．關于該反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應中P得到電子
	B．	消耗1mol KClO3時，轉移5mol 電子
	C．	發令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒
	D．	氧化劑與還原劑的物質的量比為6：5

17．下列物質屬于電解質的是（　　）

A．

氯化鋇

B．

濃氨水

C．

二氧化碳

D．

乙醇

16．用惰性電極電解AgNO₃溶液，寫出該電解反應的化學方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑；若在陽極收集到0.32g O₂，中和電解生成的酸需0.4mol•L^-1NaOH溶液100mL．