Question

4．雙氧水H₂O₂可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學式為NH₃．
（2）反應中被氧化的元素為C，此反應中的氧化劑是H₂O₂．
（3）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：
（4）若有0.5molA生成，則轉移的電子的物質的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）依據化學方程式為KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，結合原子個數守恒判斷；
（2）依據化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價降為-2價判斷；
（3）依據化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價降為-2價，所以1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉移電子數2mol，據此分析；
（4）根據化合價的變化來計算轉移的電子數．

解答 解：（1）依據化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子個數守恒可知：A中有1個氮原子和3個氫原子，為NH₃，故答案為：NH₃；
（2）KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，反應中KCN中C的化合價由+2升高到+4，則被氧化的元素為C，H₂O₂中的氧元素化合價降低，所以雙氧水為氧化劑，
故答案為：C；H₂O₂；
（3）依據方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑可知，C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價降為-2價，1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉移電子數2mol，雙線橋表示為；
故答案為：；

（4）有0.5molA生成，則生成KHCO₃也為0.5mol，C元素由+2升高為+4，則轉移的電子數為0.5mol×（4-2）=1mol，故答案為：1．

點評 本題考查氧化還原反應，明確得失電子守恒定律及發生的化學反應、反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度中等．