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15.在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的平衡體系中,當分離出NH3時,下列說法正確的是(  )
A.平衡正向移動B.平衡逆向移動
C.平衡體系中NH3的含量增大D.N2的平衡轉化率降低

分析 分離出氨氣減少生成物濃度,依據化學平衡移動原理分析判斷,平衡正向進行.

解答 解:A、當分離出NH3后,減少生成物濃度,平衡正向進行,故A正確;
B、當分離出NH3后,減少生成物濃度,平衡正向進行,故B錯誤;
C、減小生成物濃度,最后達到平衡,氨氣含量減少,故C錯誤;
D、當分離出NH3時,平衡正向進行,N2的平衡轉化率增大,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了平衡影響因素分析,平衡移動原理應用,掌握平衡移動原理分析方法是關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A.水玻璃中通入過量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$
C.硅與氫氟酸的反應:Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2
D.二氧化硅溶于燒堿溶液中:SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列化學用語錯誤的是(  )
A.氟離子的結構示意圖:B.氮分子的結構式:N=N
C.氯化氫的電子式:D.亞硝酸鈉的化學式:NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖).請回答下列問題:

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是:甲池中的碳棒;乙池中的鐵棒.
②在乙池中陰極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu.
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液.
①寫出甲池中負極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+
②寫出乙池中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.能源問題是當今世界持續關注的問題,在2012年初的世界未來能源峰會上,聯合國秘書長潘基文宣布2012年為“人人享有可持續能源國際年”.下列關于反應熱的說法正確的是(  )
A.當△H為負值時,表示該反應為吸熱反應
B.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關
C.反應熱的大小只與反應體系的始態和終態有關
D.在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是(  )
A.分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對應一種化合物
B.1mol C4HmO完全燃燒,最多消耗O26mol
C.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
D.分子式為C10H14,能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
B.常溫常壓下,14 g N2含有分子數為0.5 NA
C.通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.雙氧水H2O2可作為礦業廢液消毒劑,可以消除采礦業廢液中的氰化物(如KCN,其中N為-3價),化學方程式為:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平)
(1)生成物A的化學式為NH3
(2)反應中被氧化的元素為C,此反應中的氧化劑是H2O2
(3)用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目:
(4)若有0.5molA生成,則轉移的電子的物質的量為1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某有機化合物的結構簡式如圖,有關該化合物的敘述不正確的是(  )
A.該有機物的分子式為C11H12O2
B.1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應
C.該有機物一定條件下,可以發生取代、氧化、酯化反應
D.該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應,生成磚紅色沉淀

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同步練習冊答案
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