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5．某有機化合物的結構簡式如圖，有關該化合物的敘述不正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C11H12O2
B．1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應
C．該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應
D．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

分析 A．根據有機物結構簡式確定分子式；
B．苯環、碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應；
C．含有羧基，具有羧酸性質，含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質，含有苯環，具有苯的性質；
D．有機物不含醛基．

解答 解：A．根據有機物結構簡式，可知分子式為C11H12O2，故A正確；
B．苯環、碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應，故B正確；
C．含有羧基，可以用發生取代反應、酯化反應，含有碳碳雙鍵可以發生氧化反應，有機物燃燒屬于氧化反應，故C正確；
D．有機物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查羧酸、烯烴性質，需要學生熟練掌握官能團的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是（　　）
A．平衡正向移動B．平衡逆向移動
C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的平衡轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用雙線橋法分析下列反應：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl
（3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用18mol/L的濃硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器為BCFI（填序號）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．廣口瓶；     H．托盤天平；
I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-10.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為1.3g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+為0.5mol，配制該溶液，需10mol/LH2SO4溶液的體積為25mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用如圖乙裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（5）實驗結束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有：冷卻至室溫；移動右側的量氣管使兩側液面相平；讀數時視線要與凹液面相齊．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種重要燃料，在電化學領域有著重要的用途．
（1）一種持續供電時間長達320h的新型手機電池問世，該電池最大的優點是當手機供電不足時，只要在手機里注入甲醇即可，已知這種電池的總反應：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．該電池的負極反應式為：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）車載甲醇-空氣燃料電池的工作原理如圖1（其中箭頭表示物質的進入或排出）所示．
①甲為原料電池的負極（填“正極”或“負極”）；
②原電池裝置圖a，b，c，d四處對應的物質分別為Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化學式結構簡式）；
③正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（3）尿素樹脂生產所排放的廢水中往往含有甲醇，這種含有甲醇的廢水對環境會造成污染，在含甲醇的廢水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如圖2裝置進行電解即可除去甲醇．其原理是電解產物Co2+將水中的甲醇氧化成CO2．
①陽極為石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②廢水中甲醇被氧化的離子方程式為3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．最近湖南都市臺報道，長沙市周邊農田由于焚燒稻草導致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛．煙霧屬于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物

① 元素Y與Z中電負性較大的是____________(用元素符號描述)。

② 離子ZY32-的空間構型為____________(用文字描述)。

（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態X2＋的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數目為____________。

（4） 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結構單元，推測該化合物的化學式為________。

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