Question

16．用雙線橋法分析下列反應：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）Cl₂+H₂O═HClO+HCl
（3）5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
（4）MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2；
（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=1；
（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=15；
（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2．

解答 解：（1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：；故答案為：；
（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=1，電子轉移情況如下：；故答案為：；
（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=15，
電子轉移情況如下：；故答案為：；
（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：；故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應中轉移電子數目，為高頻考點，把握元素化合價變化及雙線橋法表示轉移電子的方向和數目為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．