Question

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陰極的電極反應式是Cu²⁺+2e-=Cu．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出甲池中負極的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
②寫出乙池中的總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應；乙池屬于電解池，根據電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，陽極上氫氧根離子失電子；
（2）①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，其電極反應式為Fe-2e-=Fe²⁺；
②若電解質溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子．

解答 解：（1）甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應生成紅色的銅，其電極反應式為：Cu²⁺+2e-=Cu；
故答案為：①碳；鐵；②Cu²⁺+2e-=Cu；
（2）①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，其電極反應式為：Fe-2e-=Fe²⁺，故答案：Fe-2e-=Fe²⁺；
②若電解質溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子，則總反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題綜合考查電化學知識，題目側重于原電池和電解池的原理的考查，注意把握電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度不大，注意電子的移動方向，為判斷電解池的陰極、陽極的關鍵之處．