Question

12．5.6克鐵與100mL稀硫酸恰好完全反應，求（1）產生的氣體在標準狀況下的體積；（2）所用的稀硫酸的物質的量的濃度．

Answer 1

分析 發生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據n=$\frac{m}{M}$計算5.6g Fe的物質的量，再根據方程式計算生成氫氣物質的量、消耗H₂SO₄物質的量，根據V=nVm計算氫氣體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算硫酸物質的量濃度．

解答 解：5.6g Fe的物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，則：
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1    1        1
0.1mol  x        y
所以x=y=$\frac{1×0.1mol}{1}$=0.1mol
故標況下生成氫氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
硫酸的物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）所用的稀硫酸的物質的量的濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．