Question

19．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A個
• B． 11.2 L NH₃中所含的原子數為2N_A
• C． 2.4g金屬鎂變為Mg²⁺時失去的電子數為0.1 N_A
• D． 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A個

Answer 1

分析 A．質量轉化為物質的量，結合1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子解答；
B．氣體狀況未知；
C．質量轉化為物質的量，結合生成1mol鎂離子失去2mol電子解答；
D．溶液體積未知．

解答 解：A.1.06g Na₂CO₃的質量$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，所以含有的Na⁺離子數為0.02 N_A個，故A正確；
B．氣體狀況未知，Vm未知，無法計算氨氣的物質的量，故B錯誤；
C.2.4g金屬鎂的物質的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變為Mg²⁺時失去的電子數為0.2N_A，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算微粒的個數，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等．