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9．下列化合物屬于弱電解質的是（　　）

A．

NaOH

B．

C．

CH₃COONH₄

D．

CO₂

分析電解質是指在水溶液或熔化狀態下都能導電的化合物；強電解質在水溶液或熔融狀態下，能完全電離成離子的電解質；弱電解質為：在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽，據此即可解答．

解答解：A．氫氧化鈉為強堿，在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質，故A不選；
B．氫氟酸為弱酸，在水溶液中能夠部分電離，屬于弱電解質，故B選；
C．醋酸銨為鹽，在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質，故C不選；
D．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質，故D不選；
故選：B．

點評本題考查了電解質強弱的判斷，注意明確強電解質與弱電解質的本質區別為能否完全電離，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．米格列奈是一種非磺脲類胰島素促分泌的藥物，對于治療糖尿病具備作用時間快、藥效高、給藥靈活和安全性能高等優點．它可由苯甲醛（A）為原料合成，部分合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團為酯基、羧基（填名稱）．
（2）由B→C、F→G的反應類型依次為加成、取代．
（3）D和E發生取代反應生成F的同時有HCl生成，則E的結構簡式是

．
（4）X （

）為C的同系物，寫出符合下列條件的X的一種同分異構體的結構簡式：

或

（以上一種即可）．
Ⅰ．能發生銀鏡反應，與FeCl₃不發生顯色反應，但其水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應．Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
（5）已知：①

②
根據已有知識并結合相關信息，寫出以

為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．關于溶液中的計算
（1）pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為：1：10
（2）常溫，將pH=12的Ba（OH）₂溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH=11，則a：b的值為11：9
（3）常溫，pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈堿性
（4）常溫，0.01mol•L^-1硫酸溶液中由水電離出的c（H⁺）為5×10^-13mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl₂溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反應后溶液中c（OH^-）=0.1mol/L（假設反應前后體積變化忽略不計）．試計算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物質的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為0.4mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質中的（　　）

A．

氨水

B．

氫氧化鋇

C．

純堿

D．

碳酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化會放出熱量的是（　　）

A．

干冰升華

B．

雪融化

C．

硝酸銨溶于水

D．

鐵粉和硫粉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用．
完成下列填空：
（1）實驗室配置FeCl₃溶液時，將FeCl₃溶解在鹽酸中，目的是防止Fe³⁺的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H⁺+Z^-（藍色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業制硫酸時，為使SO₂盡可能多地轉化成SO₃，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號）．
a．升溫至500℃左右 b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa d．將氨及時液化分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：
2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．
現有m mol NO₂和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉化成鹽（NaNO₃和NaNO₂）進入溶液，則X的值至少是（　　）

A．

$\frac{m}{a}$mol

B．

$\frac{2m}{3}$mol

C．

（m+n）mol

D．

$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A個
	B．	11.2 L NH₃中所含的原子數為2N_A
	C．	2.4g金屬鎂變為Mg²⁺時失去的電子數為0.1 N_A
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A個

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