Question

1．勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用．
完成下列填空：
（1）實驗室配置FeCl₃溶液時，將FeCl₃溶解在鹽酸中，目的是防止Fe³⁺的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H⁺+Z^-（藍色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業制硫酸時，為使SO₂盡可能多地轉化成SO₃，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時液化分離．

Answer 1

分析 （1）配制氯化鐵溶液需要防止鐵離子水解而變渾濁；
（2）酸堿指示劑存在電離平衡，根據加入的電解質溶液是促進指示劑電離還是抑制指示劑電離，如果促進指示劑電離，溶液呈藍色，如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色，從而確定溶液的顏色和加入的物質；
（3）根據平衡移動原理結合增加反應物的轉化率知識來回答；
（4）勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：（1）鐵離子在溶液中水解，所以實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe³⁺水解，故答案為：Fe³⁺的水解；
（2）根據平衡：HZ（紅色）═H⁺+Z^-（藍色），在堿性溶液中該指示劑試液，則氫離子被消耗，平衡正向移動，所以顯示藍色，要使該指示劑試液呈紅色，平衡逆向移動即可，可以加入酸，故答案為：藍色；酸；
（3）工業制硫酸時，為使SO₂盡可能多地轉化成SO₃，增加二氧化硫的轉化率，可以采取的措施是用足量的氧氣，故答案為：用足量的氧氣；
（4）a、合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應速率，催化劑活性大，與勒沙特列原理不符，故不符合；
b、用鐵觸媒加快化學反應速率，是利用鐵觸媒做催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不改變化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故不符合；
c、反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向進行符合化學平衡移動原理，可以用勒夏特列原理解釋，故符合；
d、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，減少生成物濃度，平衡正向進行，可以用勒夏特列原理解釋，故符合；
故選cd．

點評 本題考查了化學平衡影響因素以及鹽的水解原理的應用知識，化學反應特征和平衡移動原理是解題關鍵，題目較簡單．