Question

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液，正確的方法是（　　）

• A． 將16.0g CuSO₄溶于100mL水中
• B． 將25.0g CuSO₄•5H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
• C． 將20mL5.0mol/L CuSO₄溶液用水稀釋至100mL
• D． 在20mL5.0mol/L CuSO₄溶液中加入80mL水

Answer 1

分析 A.16.0g CuSO₄物質的量為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L；
B．根據n=cV計算硫酸銅物質的量，CuSO₄•5H₂O的物質的量等于硫酸銅物質的量，根據m=nM計算 CuSO₄•5H₂O的質量；
C．根據稀釋定律計算判斷；
D．稀釋后溶液的體積不是100mL．

解答 解：A.16.0g CuSO₄物質的量為$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol，不是溶劑的體積為100mL，而是溶于水配成100mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B．硫酸銅物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，CuSO₄•5H₂O的物質的量等于硫酸銅物質的量，故需要 CuSO₄•5H₂O的質量為0.1mol×250g/mol=25.0g，故B正確；
C．根據稀釋定律，稀釋100mL后溶液濃度為$\frac{20mL×5.0mol/L}{100mL}$=1.0mol/L，故C正確；
D．稀釋后溶液的體積不是100mL，故D錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查溶液配制，側重物質的量濃度有關計算，注意對定義式的理解與靈活應用．