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3．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中（　�。�

	A．	氧化產物與還原產物的粒子個數比為5：2
	B．	氧化產物與還原產物的粒子個數比為2：5
	C．	氧化劑與還原劑的粒子個數之比為1：8
	D．	氧化劑與還原劑的粒子個數之比為1：5

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則KMnO₄為氧化劑，生成MnCl₂為還原產物，Cl元素的化合價由-1價升高為0，但在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，所以10molHCl為還原劑，生成5molCl₂為氧化產物，以此來解答．

解答解：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則KMnO₄為氧化劑，生成MnCl₂為還原產物，Cl元素的化合價由-1價升高為0，但在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，所以10molHCl為還原劑，生成5molCl₂為氧化產物，則氧化產物與還原產物的粒子個數比為5：2，氧化劑與還原劑的粒子個數之比為2：10=1：5，則AD正確；
故選：AD．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與二氧化硫反應時，下列物質作氧化劑的是（　　）

A．

溴單質

B．

硫化氫

C．

品紅

D．

氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
以下說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質分解放出O₂的傾向由大到小的順序為H₂O＞NO＞CO₂
	B．	常溫下，NO分解產生O₂的反應的平衡常數表達式為K₁=[N₂]•[O₂]
	C．	常溫下，2H₂O（g）═2H₂ （g）+O₂（g），此時平衡常數的數值約為5×10^-82
	D．	以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

實驗室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液480mL，回答下列問題．
（1）請補充完整實驗的簡要步驟：
①計算；②稱量膽礬（CuSO₄．5H₂O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實驗操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①應選用500mL的容量瓶；②沒有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．導致所配溶液濃度偏高．
b．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導致所配溶液濃度偏低
c．定容時俯視液面，導致所配溶液濃度偏高
d．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低
e．稱量時左盤放砝碼右盤放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無影響
（6）某同學從該溶液中取出50mL，其中CuSO₄的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．運動會發令槍中火藥被撞擊時發生的反應是5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．關于該反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應中P得到電子
	B．	消耗1mol KClO₃時，轉移5mol 電子
	C．	發令時看到白煙可能是P₂O₅固體顆粒
	D．	氧化劑與還原劑的物質的量比為6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于易燃易爆有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽．下圖所列物質，貼錯了包裝標簽的是（　　）

A．

白磷

B．

高錳酸鉀

C．

過氧化氫

D．

濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取Cl₂的反應為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧化劑是HCl，還原劑是MnO₂
	B．	每生成2 mol Cl₂，轉移電子的物質的量是4 mol
	C．	每消耗1 mol MnO₂，表現還原作用的HCl為4 mol
	D．	Cl₂既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）X物質是Na₂CO₃（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是加入適量鹽酸至不產生氣體．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑銅片上觀察到的現象是有氣泡生成．
（3）請畫出原電池的簡單示意圖

．

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