Question

14．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
以下說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質分解放出O₂的傾向由大到小的順序為H₂O＞NO＞CO₂
• B． 常溫下，NO分解產生O₂的反應的平衡常數表達式為K₁=[N₂]•[O₂]
• C． 常溫下，2H₂O（g）═2H₂ （g）+O₂（g），此時平衡常數的數值約為5×10^-82
• D． 以上說法都不正確

Answer 1

分析 A．根據化學平衡常數K的數值越大，化學反應進行的程度越大；
B．化學平衡常數是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數值；
C．根據方程式的書寫反寫，平衡常數是原來的倒數；
D．根據ABC選項的情況回答．

解答 解：A．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學平衡常數K的數值逐漸減少，則化學反應進行傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂，故A正確；
B．常溫下，NO分解產生O₂的反應的平衡常數表達式式K₁=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，故B錯誤；
C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） K₃=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10^-82，故C正確；
D．因C正確，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查的是化學平衡常數的相關知識，化學平衡常數是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數值，題目難度中等．