Question

2．某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤100 t．計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO₂，每天可產生的SO₂的質量；
（2）這些SO₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據硫元素守恒計算；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫物質的量，再根據V=nV_m計算二氧化硫體積．

解答 解：（1）設每天可產生的SO₂的質量為xt，根據硫元素守恒：
100t×0.32%=xt×$\frac{32}{64}$
解得x=0.64
答：每天可產生的SO₂的質量為0.64噸；
（2）二氧化硫物質的量為$\frac{640000g}{64g/mol}$=10000mL，故二氧化硫的體積為10000mol×22.4L/mol=2.24×10⁵L，
答：SO₂在標準狀況下的體積為2.24×10⁵L．

點評 本題考查化學方程式計算，注意利用守恒法計算，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．