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3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H₂S═HS^-H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，若使溶液的pH減小，則c（S^2-）（　　）

	A．	增大		B．	減小
	C．	不變		D．	可能增大也可能減小

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：

化學鍵	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算△H₁=___kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，則△H₃=___kJ．mol^-1（　�。�

A．

99、-41

B．

+99、+41

C．

-99、+41

D．

-99、41

1．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（　�。�

	A．	向容量瓶中轉移溶液		B．	中和熱的測定
	C．	濃硫酸與銅的反應		D．	乙二酸晶體受熱分解

20．將2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（　�。�

A．

1.02

B．

1.68

C．

1.00

D．

0.986

19．在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O～CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X是電源的負極
	B．	陰極的反應式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
	C．	總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

18．某氖原子的質量是a g，¹²C原子的質量是bg用N_A表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是（　　）

	A．	該氖原子的相對原子質量為12a/b
	B．	Wg該氖原子的物質的量為W/aNA mol
	C．	Wg 該氖原子所含的質子數為 10W/a個
	D．	氖元素的摩爾質量為aNA g/mol

17．氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl₂．
Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）C裝置的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是冷卻B裝置．
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，為避免此副反應的發生，可將裝置做何改進在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

16．已知反應：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
③Br₂+K₂S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1
D．反應③中lmol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol
（2）用單線橋法標出反應 ②中電子轉移的方向和數目．═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）CD．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

15．工業上利用氨氧化獲得的高濃度NO_x氣體（含NO、NO₂）制備NaNO₂、NaNO₃，工藝流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）氨氧化法獲得NO、NO₂氣體的方程式分別為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
（2）中和液所含溶質除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，還有NaNO₃ （填化學式）．
（3）中和液進行蒸發I操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸發I產生的蒸汽中含有少量NaNO₂等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的一（填操作名稱）最合理．
（4）在實驗室里實現分離l的操作名稱是過濾．母液II需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉入中和液  b．轉入結晶I操作  c．轉入轉化液  d．轉入結晶II操作
（5）若將NaNO₂、NaNO₃兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO₂時，Na₂CO₃的理論用量為1.59噸（假設NaNO₂恰好完全反應）．

14．某一化學課外活動小組進行探究實驗，其實驗裝置如圖所示：

A～F屬于下列物質中的六種：濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮氣、氧氣．
實驗現象：
①D物質由黑色變為紅色
②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質．將該灰
黃色物質放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣
味，并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍．通過分析回答：
（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性：首先將導管放入 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入裝有冷水的水槽中，后續操作為關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，直至觀察到特定的現象，證明裝置氣密性良好．
（2）裝CaO的儀器名稱是干燥管．寫出下列標號的物質名稱：
A濃氨水，B氫氧化鈉，D氧化銅．
（3）寫出有關反應的化學方程式：
燒瓶中的反應NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
硬質玻璃管中的反應2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
F與Mg的反應產物與水的反應Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）該小組同學預測的現象是，少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，由此可推論：預測的E是水 （選填所列物質名稱，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F，則H最好選稀硫酸．