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18.某氖原子的質量是a g,12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數,則以下敘述中錯誤的是(  )
A.該氖原子的相對原子質量為12a/b
B.Wg該氖原子的物質的量為W/aNA mol
C.Wg 該氖原子所含的質子數為 10W/a個
D.氖元素的摩爾質量為aNA g/mol

分析 A.某一原子的相對原子質量是指:以一個碳-12原子質量的$\frac{1}{12}$作為標準,該原子的質量跟一個碳-12原子質量的$\frac{1}{12}$的比值;
B.已知質量求物質的量,運用公式n=$\frac{m}{M}$計算;
C.根據n=$\frac{n}{M}$計算物質的量,1個氖原子含有10個質子;
D.根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算,注意原子的摩爾質量不等于元素的原子質量.

解答 解:A.元素是指具有相同核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱.一種元素因中子數不同,有多種原子.元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值.氖原子的相對原子質量為$\frac{12a}{b}$,故A正確;
B.根據公式n=$\frac{m}{M}$,一個該氯原子的質量是a,則1mol該氯原子的質量(摩爾質量)為(aNA)g/mol,那么mg該氯原子的物質的量即為$\frac{m}{a{N}_{A}}$ mol.故B正確;
C.Wg 該氖原子的個數為$\frac{W}{a}$,含有的質子數為$\frac{10W}{a}$,故C正確;
D.已知氖原子的摩爾質量,但不能確定元素的摩爾質量,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,為高頻考點,側重于學生的分析、計算能力的考查,該題概念辨析要求高,考查了相對原子質量、物質的量、摩爾質量等概念,平時學習是需理解這些概念與相關概念的區別和聯系.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2molPCl3(g)和1molCl2(g),發生反應:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),5min達平衡,PCl3(g)的轉化率為20%,并且放出37.2kJ的熱量,請回答下列問題:
(1)前5min內,v(Cl2)=0.04mol•L-1•min,此溫度下,平衡常數K=0.83.
(2)下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t1時刻時,達到平衡狀態AB.

(3)若將上恒溫容器換成絕熱容器,則PCl3(g)的轉化率<20%(填“>”“<”或“=”),平衡常數K減小(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸,該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.
(5)已知:H3PO4的電離平衡常數:Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13;H2CO3的電離平衡常數:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11,將H3PO4的溶液逐滴加入到過量的Na2CO3的溶液中,請寫出可能發生反應的離子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列符合實際并用于工業生產的是(  )
A.電解氯化鈉水溶液來制金屬鈉B.氫氣和氯氣混合后光照制氯化氫
C.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉D.氯氣和石灰乳作用制漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(  )
A.鹽酸、純堿、石膏B.硫酸、燒堿、綠礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、可性鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石.例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分為FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強,其過程如圖:
(1)寫出過程(a)的化學反應方程式:4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2(SO43+2H2SO4
(2)人們還可利用特定的細菌,用Fe2(SO43溶液作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),得到透明的酸性溶液,再向溶液中加入足量鐵屑得到銅,請寫出整個過程中的離子反應方程式:
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2
(3)下列不屬于“細菌冶金”的優點的是C(填寫字母).
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下,副產物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2(SO43和H2SO4,Fe2(SO43可循環使用
C、所用細菌來源廣泛,很容易找到并大規模培養
D、能大大降低能源消耗,有利于減少污染
(4)工業上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經電解制得純銅(電解銅).電解過程中,粗銅接電源正極(填“正”或“負”),純銅上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu.
(5)某工廠按上述(4)原理,平均每秒生產b mol純銅,(設阿伏加德羅常數為N,每個電子帶電量為e C)求電解槽中平均電流強度為2bNeA(用代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在硫化氫的水溶液中,存在以下平衡:H2S═HS-H+、HS-═H++S2-,若使溶液的pH減小,則c(S2-)(  )
A.增大B.減小
C.不變D.可能增大也可能減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.澄清透明的溶液中能大量共存的是(  )
A.Cu2+、C1-、SO42-、K+B.K+、OH-、CO32-、Fe2+
C.Ca2+、OH-、C1-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示,把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池.下列敘述正確的是(  )
A.電流從銅片經導線流向鋅片B.該裝置將電能轉變為化學能
C.一段時間后,銅片質量減輕D.鋅片發生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.有以下幾種物質:①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精.回答以下問題(填序號):
以上物質中能導電的是②③④;    屬于電解質的是①④⑤.

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