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3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H₂S═HS^-H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，若使溶液的pH減小，則c（S^2-）（　　）

	A．	增大		B．	減小
	C．	不變		D．	可能增大也可能減小

分析減小溶液的pH的方法有多種，當通過加入鹽酸來減小溶液的pH時，平衡向逆向移動，c（S^2-）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時，c（S^2-）會增大，據此分析．

解答解：升溫平衡正向移動，溶液pH減小，c（S^2-）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S^2-）會減小，所以pH減小時c（S^2-）可能增大也可能減小，故選D．

點評本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在密閉容器中，反應2HI?H₂+I₂△H＞0，當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（　　）

	A．	減小容器體積		B．	降低溫度
	C．	加入催化劑		D．	恒容下充入HI氣體

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來的是（　　）

	A．	CuSO₄ NaOH BaCl₂HCl		B．	NaCl HCl H₂SO₄ AgNO₃
	C．	KCl HCl NaOH BaCl₂		D．	NaOH KOH MgCl₂ H₂SO₄

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	4.6g金屬鈉與足量O₂充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3N_A
	B．	1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃膠粒的數目為0.5N_A
	C．	2.0g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數為N_A
	D．	1L含N_A個Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^-物質的量濃度大于3 mol/L

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某氖原子的質量是a g，¹²C原子的質量是bg用N_A表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是（　　）

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molAl³⁺離子含有的電子數為3N_A
	B．	1molCl₂含有1 N_A個原子
	C．	23g鈉在22.4L（標況下）Cl₂中反應，轉移電子數N_A個
	D．	欲配制1.00L 1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中