Question

12．在一定質量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO₄^2-的物質的量共2mol，若鋁離子和鋅離子的物質的量之比為2：1，則此混合物中硫酸鋅的質量是80.5g．

Answer 1

分析 設硫酸鋁、硫酸鋅的物質的量分別是xmol、ymol，若鋁離子和鋅離子的物質的量之比為2：1，則2x：y=2：1，硫酸根離子的物質的量=（3x+y）mol=2mol，聯立方程組計算x、y值，再根據m=nM計算硫酸鋅質量．

解答 解：設硫酸鋁、硫酸鋅的物質的量分別是xmol、ymol，若鋁離子和鋅離子的物質的量之比為2：1，則2x：y=2：1，硫酸根離子的物質的量=（3x+y）mol=2mol，聯立方程組得$\left\{\begin{array}{l}{\frac{2x}{y}=\frac{2}{1}}\\{3x+y=2}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=0.5}\end{array}\right.$，則硫酸鋅質量=0.5mol×161g/mol=80.5g，
故答案為：80.5．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確化學式中金屬陽離子與酸根離子關系是解本題關鍵，熟悉物質的量有關公式的運用，題目難度不大．