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1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的有(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體;
B、溶液體積不明確;
C、求出氨氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來(lái)分析;
D、求出鋁的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析.

解答 解:A、標(biāo)況下水為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,而1mol氨氣中含10mol電子即10NA個(gè),故C正確;
D、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO33液中,NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.在一定質(zhì)量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中,SO42-的物質(zhì)的量共2mol,若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2:1,則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量是80.5g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示:若關(guān)閉Ⅰ閥,打開(kāi)Ⅱ閥,讓一種含Cl2的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥,打開(kāi)Ⅰ閥再通入這種氣體,布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是(  )
①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液 ③Na2SO3溶液 ④飽和FeBr2溶液.
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.體積均為100mL,濃度均為1mol.L-1的鹽酸和硫酸溶液,分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應(yīng),所生成的氣體在相同條件下體積比為2:3,則鎂塊的質(zhì)量為(  )
A.1.8 gB.2.4gC.3.6gD.4.8g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.同溫同壓,等質(zhì)量的O2和SO2,它們的物質(zhì)的量之比為2:1,密度之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列比較正確的是(  )
A.穩(wěn)定性:CH4>NH3>H2O>HFB.熔沸點(diǎn):CaO>BaO>NaCl>KCl
C.熔沸點(diǎn):Na>Mg>AlD.熔沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某學(xué)習(xí)小組為探究原電池工作原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2eCu
C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),F(xiàn)e為負(fù)極,Cu為正極,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一定條件下,等物質(zhì)的量的N2和H2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則下列敘述不正確的是(  )
A.N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%B.H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%
C.N2的體積分?jǐn)?shù)為20%D.H2的體積分?jǐn)?shù)為10%

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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