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6．同溫同壓，等質量的O2和SO2，它們的物質的量之比為2：1，密度之比為1：2．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算二者物質的量之比，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的O2和SO2物質的量之比為64g/mol：32g/mol=2：1，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，則二者密度之比為32g/mol：64g/mol=1：2，
故答案為：2：1；2：1．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律、物質的量計算等，注意掌握以物質的量為中心的計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知反應：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1
D．反應③中lmol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol
（2）用單線橋法標出反應 ②中電子轉移的方向和數目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）CD．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某同學認為CuO是堿性氧化物，寫出化學反應方程式證明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑．下列四個選項中，關于1mol
CH3COOK的敘述正確的是（　　）
A．CH3COOK的相對分子質量為98 mol-1
B．CH3COOK的摩爾質量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含分子數為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA
C．常溫常壓下，17g NH3含電子數目為10NA
D．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質
C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
①最外層電子數是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強的元素是F
③鹽酸是強酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則原子序數：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質相同．
A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質．
（1）CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=4.4×10-3 mol．L-1．min-1（保留兩位有效數字）；
（2）該反應在第24min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為22.2%（保留三位有效數字），化學平衡常數K=3.4（保留兩位有效數字）．
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2，已知常溫下0.1mol．L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka約為1.0×10-7．

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