Question

16．已知反應：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
③Br₂+K₂S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1
D．反應③中lmol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol
（2）用單線橋法標出反應 ②中電子轉移的方向和數目．═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）CD．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）A．置換反應指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質與另外一種化合物；
B．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性；
C．反應②中還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，但起還原劑的作用的HCl占反應的HCl的$\frac{10}{16}$；
D．結合硫元素化合價變化計算轉移電子物質的量；
（2）反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2，共轉移電子數為10，單線橋表示電子轉移時，在反應物中由失去電子的元素指向得電子元素，并注明轉移電子數目；
（3）①配制100mL0.5mol．L^-1KMnO₄溶液時需用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
②根據n=cV計算KMnO₄的物質的量，再根據m=nM計算其質量；
③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，再根據c=$\frac{n}{V}$分析對實驗結果的影響．

解答 解：（1）A．①③屬于置換反應，反應②不屬于置換反應，故A錯誤；
B．反應①中氧化劑為Cl₂，氧化產物為Br₂，氧化性Cl₂＞Br₂，反應②中氧化劑為KMnO₄，氧化產物為Cl₂，氧化性KMnO₄＞Cl₂，反應③中氧化劑為Br₂，氧化產物為S，氧化性Br₂＞S，故氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S，故B正確；
C．反應②中還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，但起還原劑的作用的HCl占反應的HCl的$\frac{10}{16}$，還原劑與氧化劑的物質的量之比為16×$\frac{10}{16}$：2=5：1，故C錯誤；
D．反應硫元素化合價由-2價升高為0價，lmol還原劑（K₂S）被氧化則轉移電子的物質的量為2mol，故D正確，
故選：BD；
（2）反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2，共轉移電子數為10，用單線橋法標出反應電子轉移的方向和數目為：═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）①配制100mL0.5mol．L^-1KMnO₄溶液時需用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；
②KMnO₄的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，其質量為0.05mol×158g/mol=7.9g，
故答案為：7.9；
③A．加水定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故A不符合；
B．需要加水定容，容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響所配溶液濃度，故B不符合；
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又加水補上，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故C符合；
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，移入容量瓶中溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故D符合，
故選：CD．

點評 本題考查氧化還原反應知識、一定物質的量濃度溶液配制，注意對基礎知識的理解掌握．