Question

10．某學習小組為探究原電池工作原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B． a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Cu²⁺+2eCu
• C． a和b用導線連接時，Fe為負極，Cu為正極，化學能轉化為電能
• D． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

Answer 1

分析 A、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；
B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；
C、鐵和硫酸銅可以發生化學反應也可以發生電化學反應；
D、形成原電池能加速化學反應的速率．

解答 解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，鐵片上發生的反應為：Fe-2e=Fe²⁺，故B錯誤；
C、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，Fe為負極，故C正確；
D、a和b用導線連接時，Fe為負極，a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵片上發生的反應為：Fe-2e=Fe²⁺，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學反應的速率，可以根據所學知識進行回答，難度不是很大．