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2.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
化學鍵H-HC-OC

O
H-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
由此計算△H1=___kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=___kJ.mol-1(  )
A.99、-41B.+99、+41C.-99、+41D.-99、41

分析 反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能;根據蓋斯定律:反應②-反應①=反應③,反應熱也進行相應的計算.

解答 解:反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能,故△H1=1076kJ.mol-1+2×436kJ.mol-1-(3×413+343+465)kJ.mol-1=-99kJ.mol-1
根據蓋斯定律:反應②-反應①=反應③,故△H3=△H2-△H1=-58kJ.mol-1-(-99kJ.mol-1)=+41kJ.mol-1
故選D.

點評 本題考查反應熱有關計算,側重考查學生分析計算能力,需要學生具備扎實的基礎,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是(  )
A.銅與硝酸銀溶液反應        Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應     H++OH-═H2O
C.碳酸鎂與稀H2SO4反應       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2
D.石灰乳與稀鹽酸反應        H++OH-═H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.工業上將純凈干燥的氯氣通入到NaOH溶液中得到漂水.某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水,如圖是部分實驗裝置.
已知:2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)Cl是鹵素中的代表元素,寫出其簡單離子的結構示意圖
(2)裝置B和C的作用分別是除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣.
(3)寫出裝置E發生的化學反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色.該同學認為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的.請判斷該解釋是否合理,并分析產生上述實驗現象的原因;不合理;實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應HClO生成使濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有HClO,所以紙條不褪色,放置一段時間,由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色
如需改進,請簡述設計方案將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管,再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中(若認為合理.則此問可不作答).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.現用質量分數為98%、密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4來配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸,
(1)求質量分數為98%的濃H2SO4的物質的量濃度
(2)計算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣.
Ⅰ.工業上通常采用電解法制氯氣:觀察圖1,回答:

(1)電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若飽和食鹽水中通電后,b側產生的氣體檢驗方法是移走燒杯,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處,若試紙變藍,則說明產生的氣體為Cl2
Ⅱ.某學生設計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)C裝置的作用是吸收未反應完的氯氣,防止污染空氣.
(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應.①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO32,為避免此副反應的發生,可采取的措施是冷卻B裝置.
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,為避免此副反應的發生,可將裝置做何改進在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述中錯誤的是(  )
A.H2SO4的摩爾質量是98 g•mol-1
B.2mol NO和2mol N2氣體體積相等
C.等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同
D.等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于反應能量的說法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應物總能量大于生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.相同質量的二氧化硫和三氧化硫分子數之比為5:4,含氧元素的質量之比為5:6.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔沸點越低
B.分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩定
C.金屬陽離子只能與陰離子構成晶體
D.甲烷分子中,鍵角為109.5°

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同步練習冊答案
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