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11.相同質量的二氧化硫和三氧化硫分子數之比為5:4,含氧元素的質量之比為5:6.

分析 設質量均為80g,結合n=$\frac{m}{M}$及分子構成計算.

解答 解:設相同質量的二氧化硫和三氧化硫均為80g,則分子數之比為$\frac{80g}{64g/mol}$:$\frac{80g}{80g/mol}$=5:4,含氧元素的質量之比為5×2×16g/mol:4×3×16g/mol=5:6,
故答案為:5:4;5:6.

點評 本題考查物質的量的計算,為高頻考點,把握質量與物質的量的關系、物質構成為解答該題的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣,并探究氯氣的性質,他們設計了如圖所示的實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c(填各接口處的字母代號).
(2)E裝置中制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)B裝置的作用是干燥氯氣;A裝置中試劑X是飽和食鹽水.
(4)C裝置中可觀察到的現象是溶液由無色變藍色,
(5)漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑.根據所學知識,回答下列問題:
①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②漂白粉的有效成分是(化學式)Ca(ClO)2
③漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
化學鍵H-HC-OC

O
H-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
由此計算△H1=___kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=___kJ.mol-1(  )
A.99、-41B.+99、+41C.-99、+41D.-99、41

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.工業上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產甲醇.已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-92.9kJ/mol.一定條件下,該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡.下列說法正確的是(  )
A.該反應的△S>0
B.該反應在任何溫度下均能自發進行
C.向容器中充入少量He,平衡向正反應方向移動
D.升高溫度平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.碳酸鈣與稀醋酸反應:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2
C.鐵粉與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.銅片與氯化鐵溶液反應  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.寫出檢驗銨根的化學反應方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O鐵絲在氯氣中燃燒產生大量棕紅色的煙,化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2,則△H1=△H2
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量>1mol 氫分子所具有的能量.
(3)已知常溫下紅磷比白磷穩定,比較下列反應中(反應條件均為燃燒)△H的大小:△H1<△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(4)已知:101kPa時,2C(s)+O2(g)═2CO(g)
△H=-221kJ•mol-1,則碳的燃燒熱數值>110.5kJ•mol-1
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量>57.3kJ;稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量>57.3kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室中經常需配制一定濃度的NaOH溶液,現將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液,
其密度為1.2g.mL-1
(1)該溶液中NaOH的質量分數約為18.3%.
(2)從該溶液中取出10.0mL,其中NaOH的物質的量濃度為5.5mol/L,含NaOH的物質的量為0.055mol.
(3)將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.55mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將一定量的A、B、C三種物質(都是氣體)放入固定體積為10L的密閉容器中,一定條件下發生反應,一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示.
請解答下列問題:
(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B.
(2)用B的濃度變化表示在0~10min內的反應速率是0.03mol/(L•min).
(3)判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是b.(填字母)
a.A和B濃度相等
b.A百分含量保持不變
c.A的生成速率與B的消耗速率相等
d.容器中氣體的質量不變
e.容器中混合氣體的密度保持不變.

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