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10．現用質量分數為98%、密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4來配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸，
（1）求質量分數為98%的濃H2SO4的物質的量濃度
（2）計算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

分析 （1）結合c=$\frac{1000ρw}{M}$計算；
（2）配制溶液時，溶質的物質的量不變，則c1V1=c2V2，以此計算．

解答 解：（1）質量分數為98%的濃H2SO4的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
答：質量分數為98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）設濃硫酸的體積為V，由c1V1=c2V2可知，V×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得V≈0.0054L=5.4mL，
答：所需要濃硫酸的體積為5.4mL．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量濃度及質量分數的關系及稀釋計算公式為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質的量（丁）（選填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是$\frac{a}{2-a}$．
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是因為本小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現象是溶液由無色變藍色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據所學知識，回答下列問題：
①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中不能導電的是（　　）
A．NaCl水溶液B．鹽酸C．鋁D．KOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
（2）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3 （填化學式）．
（3）中和液進行蒸發I操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發I產生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的一（填操作名稱）最合理．
（4）在實驗室里實現分離l的操作名稱是過濾．母液II需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉入中和液  b．轉入結晶I操作  c．轉入轉化液  d．轉入結晶II操作
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為1.59噸（假設NaNO2恰好完全反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=___kJ．mol-1（　　）
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△S＞0
B．該反應在任何溫度下均能自發進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
D．升高溫度平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室中經常需配制一定濃度的NaOH溶液，現將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL-1．
（1）該溶液中NaOH的質量分數約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.55mol/L．

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