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5.下列物質中不能導電的是(  )
A.NaCl水溶液B.鹽酸C.D.KOH固體

分析 物質導電一般有兩種原因,一是金屬,有能自由移動的電子;二是能夠產生自由移動離子的溶液.如果物質中無自由移動的電子或離子,則此物質不能導電,據此進行分析判斷.

解答 解:A、氯化鈉溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子,能夠導電,故A不選;
B、HCl的水溶液俗稱鹽酸,溶液中有能自由移動的離子,能導電,故B不選;
C、金屬鋁中有自由移動的電子,能導電,故C不選;
D、KOH固體中有離子,但不能自由移動,故不能夠導電,故D選.
故選:D.

點評 本題難度不大,掌握物質導電的原因(金屬、能夠產生自由移動離子的溶液等)并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:

(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2
①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c(填標號).
a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水
(3)用上圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中:
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出).
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色,且半分鐘內溶液顏色不再改變.
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700 g..
(4)ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽.若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是d(填標號).
a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液,寫出有關反應的化學方程式:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.工業上將純凈干燥的氯氣通入到NaOH溶液中得到漂水.某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水,如圖是部分實驗裝置.
已知:2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)Cl是鹵素中的代表元素,寫出其簡單離子的結構示意圖
(2)裝置B和C的作用分別是除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣.
(3)寫出裝置E發生的化學反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色.該同學認為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的.請判斷該解釋是否合理,并分析產生上述實驗現象的原因;不合理;實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應HClO生成使濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有HClO,所以紙條不褪色,放置一段時間,由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色
如需改進,請簡述設計方案將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管,再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中(若認為合理.則此問可不作答).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、H+、Cl-、OH-B.K+、H+、HCO3-、Cl-
C.Fe2+、H+、Br-、OH-D.K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.現用質量分數為98%、密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4來配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸,
(1)求質量分數為98%的濃H2SO4的物質的量濃度
(2)計算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣.
Ⅰ.工業上通常采用電解法制氯氣:觀察圖1,回答:

(1)電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若飽和食鹽水中通電后,b側產生的氣體檢驗方法是移走燒杯,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處,若試紙變藍,則說明產生的氣體為Cl2
Ⅱ.某學生設計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)C裝置的作用是吸收未反應完的氯氣,防止污染空氣.
(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應.①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO32,為避免此副反應的發生,可采取的措施是冷卻B裝置.
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,為避免此副反應的發生,可將裝置做何改進在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于反應能量的說法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應物總能量大于生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止.己知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量,則原硫酸溶液濃度為(  )
A.33.9%B.31.0%C.6.65 mol/LD.5.58 mol/L

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同步練習冊答案
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