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2．反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	容器中含D物質的量至少為0.45 mol
	B．	A的平均反應速率是0.010 mol•L-1•s-1
	C．	容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4：5：4：6
	D．	容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

1．在恒溫，2L的定容密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若開始時向容器中充入2molA和2molB，經2分鐘達平衡，平衡時測得C的濃度為1.0mol•L^-1．
（1）用A氣體濃度的變化表示該反應的速率為V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改溫度下此反應的平衡常數K=4
（3）若保持溫度不變，達平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新達平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量增加，則△H＜0（填“＞”或“＜”）

20．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．工業上常采用NaClO氧化法生產，原理為：
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K₂FeO₄）＜Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．

①工業生產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）₃，寫出該反應的離子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶發提純，操作是：將粗產品用稀KOH溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，然后冷卻結晶．（請選擇合適的試劑，填試劑名稱）
①H₂O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④飽和KOH溶液．

19．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CHBr
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）實驗中制得的1，2-二溴乙烷的產量比理論值低的原因可能是A中反應溫度沒有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反應溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的物質的量偏少；A中反應反應速率過快，導致乙烯通入的流速過快反應不充分．（至少寫出兩種）
（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（3）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用d洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．飽和碳酸鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；依據是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸點132℃大于乙醚的沸點34.6℃，乙醚以氣態被分離出去
（6）裝置D若使用冰水冷卻，則B中的主要現象是玻璃導管中的液面會升高，甚至溢出．
（7）請指出該實驗裝置的一處不足的地方缺乏尾氣處理裝置．

18．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．請分析后回答下列問題：
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為．
（2）D、E試管內出現的現象分別為石蕊溶液變紅；出現淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實驗方法是分液（鐵屑已分離），此時溴苯中還含有少量的苯，除去苯應采用的方法是蒸餾．

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發反應  b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水  b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

16．已知乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點是34.6℃，微溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒，今欲在實驗室用乙醇制取乙醚．

（1）用化學方程式表示實驗室制乙醚的反應原理：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O．該有機反應的類型為取代反應．
（2）甲和乙兩位同學分別計設了如圖所示的兩套實驗室制取乙醚的裝置，其中乙裝置更合適．理由是冷卻效果好，產物乙醚遠離火源．
（3）反應時應迅速升溫到140℃，然后保持溫度，因此溫度計應插入的位置是反應混合液中液面以下，但不觸及瓶底．
（4）在裝置乙的冷凝管處標上水的進出口方向（用箭頭“↑”“↓”表示）；用乙裝置收集得到的乙醚中可能含的雜質是乙醇除去這種雜質的試劑是飽和碳酸鈉溶液，所用的主要儀器是分液漏斗．
（5）如果溫度過高將發生消去反應（填反應類型）而產生副產物CH₂=CH₂（寫結構簡式）．

15．二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO₂）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO₂氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂．
（1）工藝中可利用的單質有H₂、Cl₂（填化學式），發生器中生成ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）此法的缺點主要是同時產生了大量的氯氣，不僅產率低，而且產品難以分離，同時很有可能造成環境污染；用電解的方法耗能大．
方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO₂，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO₃反應生成ClO₂．
（3）配平方程式：1C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄→24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數以及未知物質的化學式）
若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移0.16N_A個．
（4）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍．
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO₃）和亞硫酸鈉（Na₂SO₃）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（5）反應中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-和SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．（用離子方程式表示），常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有Na₂SO₃、NaHSO₃、NaCl．（用化學式表示）

14．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯．
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$

	密度（g•cm-3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，②導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液后用c（填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液　　b．稀H₂SO₄　　c．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填g或f）口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去環己烯中少量的水．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是c．
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出．

13．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛．
發生的反應如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
A．潤濕　　  B．干燥　　　  C．檢漏　　D．標定．