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2．反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　　）

	A．	容器中含D物質的量至少為0.45 mol
	B．	A的平均反應速率是0.010 mol•L^-1•s^-1
	C．	容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4：5：4：6
	D．	容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

分析 A．半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D為0.45mol，D的起始量不一定為0；
B．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
C．平衡時各組分的物質的量之比與物質的起始投入的量及轉化率有關；
D．A為反應物，C為生成物，C的物質的量增大，則A的一定減小．

解答解：A．C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質的量為0.45mol，D的起始量不一定為0，故容器中含D物質的量至少為0.45 mol，故A正確；
B．v（C）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C．半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的起始投入的量及轉化率有關，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；
D．C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤，
故選：A．

點評本題考查化學平衡計算、反應速率計算，難度不大，注意物質的起始量不確定，加強基礎知識的學習掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．

如圖所示，在燒瓶中盛飽和氯水，并滴有酚酞溶液，試填寫以下空白：
（1）外界條件不變，整個體系中存在多種動態平衡，例如氨氣的溶解平衡、一水合氨的電離平衡等，請用方程式表示出這兩種平衡：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）當溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，溶液中產生的現象溶液紅色變淺．
（3）當溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H₂SO₄，立即塞好瓶塞，（假設操作時NH₃未移出瓶外）觀察到的現象是溶液紅色變淺，活塞向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂O$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$HCH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/．c	密度/（g•cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A
中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，簡述理由_{不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人}．
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤洗b．干燥 c．查漏
（4）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．（CH₃）₂CHCH₂OH
（6）本實驗中正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學小組在實驗室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．操作Ⅲ中盛裝CaCO₃的儀器是坩堝（填名稱）．
（2）X物質為NH₃（填化學式，下同），Y物質為CO₂，可循環利用的物質的有NH₃，CO₂．
（3）圖1裝置不能用于實驗室制氨氣的是甲（填序號）．

（4）該化學小組組裝了如圖2所示裝置來探究NH₃的還原性．用酒精燈加熱C處硬質試管一段時間后，將（3）中產生的氣體干燥后通入C，過一會撤去C處酒精燈．若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無明顯現象，只觀察到C中黑色粉末變紅，則C中發生反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
若實驗過程中C中只觀察到黑色粉末變紅，F處銅片逐漸溶解，則：
①D中觀察到的現象是出現紅棕色氣體．②F中銅片逐漸溶解的原因是從E中出來的氣體含有二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸使銅片溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航天航空、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示．

其中-NH₂基團中各元素的化合價與NH₃相同．請回答下列問題：
（1）石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是①②．
（3）SiCl₄在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑．SiCl₄水解的化學反應方程式為SiCl₄+3H₂O═4HCl↑+H₂SiO₃↓．
（4）在反應⑤中，3mol Si（NH₂）₄在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學式為Si₃N₄．
（5）在高溫下將SiCl₄在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫出SiCl₄與B和C兩種氣體反應的化學方程式：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定的溫度下，1L的密閉容器中通入H₂和I₂各0.016mol，發生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．一段時間后達到平衡，測得數據如下：

t/min	2	4	7	9
n（I₂）/mol	0.012	0.011	0.010	0.010

請回答：
（1）2min內，v（H₂）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能證明該反應已經達到平衡的是BC．
A．v_正（H₂）=v_逆（HI）                            B．混合氣體的顏色不再發生變化
C．混合氣體中各組分的物質的量不再發生變化    D．混合氣體的密度不再發生變化
（3）該溫度下反應的化學平衡常數的數值是1.44．
（4）H₂的平衡轉化率是37.5%．
（5）溫度降低時，該反應的平衡常數增大，則正反應是放熱．（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（6）一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高溫度      B．增大H₂濃度      C．加入催化劑       D．降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、C等．實驗室模擬工業流程從粉煤灰提取活性Al：0，其流程如圖所示．

（1）寫出加入H₂SO₄過程中，鋁元素轉化的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）濾渣I的主要成分為SiO₂、C．（填化學式）
（3）試劑a為NH₃•H₂O．（填“NH₃•H₂O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名稱為灼燒，用到的硅酸鹽質儀器除酒精燈外，還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-		B．	Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Fe³⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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