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15．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
	B．	0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

14．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
	B．	1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
	C．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
	D．	18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

13．某同學按下列步驟配制450mL  0.4mol•L^-1NaCl溶液，請回答有關問題．
（1）、配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是檢驗是否漏水
（2）、計算所需NaCl的質量為11.7gg．應放在小燒杯（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：偏低
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為0.4mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質為1.17g，如滴加0.25mol/L的AgNO₃溶液，需80mL恰好完全反應
（5）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏低的是
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水          B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線            D．所用過的燒杯和玻璃棒沒有洗滌．
E．稱量固體NaCl時，砝碼放在右盤．

12．根據要求回答下列問題
（1）Na     （2）Br₂      （3）Na₂O     （4）NO₂       （5）Fe（OH）₃膠體  （6）FeCl₃飽和溶液 （7）NH₃（8）H₂S      （9）BaSO₄    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）₂      （12）熔融NaHSO₄（13）蔗糖  （14）純堿    （15）．膽礬．
（1）屬于酸的是（8）、屬于混合物的是（5）、（6）、（10）、
屬于電解質的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、屬于非電解質的是（4）、（7）、（13）
（2）鑒別（5）和 （6）的方法是：丁達爾效應
（3）檢驗（10）中陰離子的方法是：先加入HCl無現象，再加入BaCl₂，有白色沉淀生成
（4）分別寫出（10）和（12）的電離方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

11．（1）求3.4g氨氣中所含NH₃分子數為1.204×10²³，所含氫原子個數為3.612×10²³標準狀況下的體積為4.48 升，所含電子的物質的量為2 mol，將其溶于水配成200ml溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
（2）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，質量為14g．
（3）取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，則Na₂CO₃物質的量濃度為0.05mol/L．
（4）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體33.6g在標準狀況下體積為20.16 L．
（5）32克某氣體含有6.02×10²³個氣體分子，則該氣體的摩爾質量為32g/mol
（6）將標準狀況下a升HCl氣體溶于1升水中，所得鹽酸密度為b g/mL．則此鹽酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L^-1．

10．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
	B．	常溫常壓下，16克氧氣含原子數為2NA
	C．	0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的數目為0.3NA
	D．	由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數為NA個

9．碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂，16.0g CuSO₄與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業生產中，可用智利硝石（含有NaIO₃）為原料，與NaHSO₃溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）單質碘與氟氣反應可制得IF₅，實驗表明液態IF₅具有一定的導電性，研究人員發現產生這一現象的可能原因在于IF₅的自偶電離（如：2H₂O≒H₃O⁺+OH^-），生成的陽離子為IF₄⁺，則陰離子為IF₆^-．
（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI₃），此固體溶于Na₂CO₃溶液可產生白色沉淀和氣體．請寫出AlI₃和Na₂CO₃溶液反應的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I^-、IO₃^-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I^-和IO₃^-，該過程反應的離子方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
②第二份試樣酸化后加FeCl₃（或H₂O₂）溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I^-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍，說明試樣存在IO₃^-離子．

8．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃雜質）生產銨明礬晶體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H₂SO₄．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；
NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發生的離子反應是AC（填選項字母）
A．NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O
B．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
C．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
D．NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

7．某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉化為BaCO₃．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成．設計實驗方案，進行成分檢
驗．寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其 pH值

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．實驗如下：
①配制250mL約0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解，將溶液轉入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L^-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計算Ba（OH）₂•8H₂O的質量分數=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做運算）．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．

6．已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的數目就增加0.2NA
	B．	每生成0.15 molH2，被還原的水分子數目為0.3NA
	C．	當加入2.7gAl時，轉移的電子數目為0.3NA
	D．	溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的數目就增加0.1NA