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7.某同學進行實驗研究時,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O試劑(化學式量:315).在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.為探究其原因,該同學查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6.
(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是Ba(OH)2•8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
(2)假設試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成.設計實驗方案,進行成分檢
驗.寫出實驗步驟、預期現象和結論.(不考慮結晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現象和結論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀.
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中.
步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計測其 pH值
(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.實驗如下:
①配制250mL約0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,溶解,將溶液轉入250ml的容量瓶中,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1980(填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”)mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管,滴定至終點,記錄數據.重復滴定2次.平均消耗鹽酸V mL.
③計算Ba(OH)2•8H2O的質量分數=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%(只列出算式,不做運算).
(4)室溫下,不能(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1 Ba(OH)2溶液.

分析 (1)氫氧化鋇能夠與二氧化碳反應生成碳酸鋇;
(2)步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中,BaCO3能和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體能使石灰水變渾濁,故預期現象和結論:試管中有氣泡生成,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,結合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計測其pH值.預期現象和結論:pH>9.6,說明有大量的OH-,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,假設成立;
(3)①依據配制一定物質的量濃度溶液的配制步驟選擇合適的儀器,據此解答;
②鹽酸體積最多不能多于50ml,根據50mL計算鹽酸的最小濃度,應該是選大于最小濃度而且接近的;
③令250mL溶液中氫氧化鋇的濃度為cmol/L,根據消耗的鹽酸列方程計算c的值,進而計算250mL溶液中氫氧化鋇的物質的量,據此計算樣品中Ba(OH)2•8H2O的質量分數;
(4)根據氫氧化鋇的溶解度估算飽和溶液的物質的量濃度,據此判斷.

解答 解:(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,則由于Ba(OH)2•8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
故答案為:Ba(OH)2•8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
(2)步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中,BaCO3能和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體能使石灰水變渾濁,故預期現象和結論:試管中有氣泡生成,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,結合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計測其pH值.預期現象和結論:pH>9.6,說明有大量的OH-,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,假設成立;
故答案為:

實驗步驟預期現象和結論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀.----------
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.有白色沉淀生成,說明有Ba2+
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中試管中有氣泡生成,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,結合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計測其 pH值pH>9.6,說明有 大量的OH-,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,假設成立
(3)①配制250mL約0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,溶解,將溶液轉入250mL容量瓶中,洗滌,定容,搖勻,
故答案為:溶解;250ml的容量瓶;
②鹽酸體積最多不能多于50ml,根據50mL計算鹽酸的最小濃度,令鹽酸的最小濃度為amol/L,則:
0.025L×0.1mol/L×2=amol/L×0.05L,解得a=0.1mol/L,應該是選大于最小濃度而且接近的,故選擇0.1980mol/L的鹽酸,
故答案為:0.1980;
③令250mL溶液中氫氧化鋇的濃度為cmol/L,則:
0.025L×cmol/L×2=0.1980mol/L×V×10-3L,解得c=$\frac{0.198V}{50}$,
故Ba(OH)2•8H2O的質量分數=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%;
故答案為:$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%;
(4)室溫下,氫氧化鋇的溶解度為3.9g,溶液的物質的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L,所以室溫下不能配制1.0mol/L的1Ba(OH)2溶液,故答案為:不能.

點評 本題考查物質成分與含量測定、對實驗方案的理解與設計、溶液配制、中和滴定、化學計算等,題目綜合性強,難度較大,側重對實驗方案設計與化學計算.

練習冊系列答案
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(5)步驟⑤中,若溫度計水銀球的位置過高,則所收集餾分的沸點高于(填“高于”或“低于”)目標產物的沸點.
(6)本實驗的產率是d(填標號).  a.30%   b.40%  c.50%  d.60%

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