Question

15．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
• B． 0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO₃^-+2ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+HClO
• C． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A、離子方程式中電荷守恒、原子守恒、氧化還原反應電子守恒分析判斷；
B、0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸；
C、硝酸鐵具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質；
D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按照物質的量1：1反應，氫氧根離子和銨根離子、氫離子恰好反應；

解答 解：A、離子方程式中電荷守恒、原子守恒、氧化還原反應電子守恒分析判斷，NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故A正確；
B、0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應的離子方程式為：HSO₃^-+2ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+HClO，故B正確；
C、硝酸鐵具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質，酸性溶液中硝酸根離子氧化過量的碘離子，反應的離子方程式Fe³⁺+NO₃^-++4H⁺+4I^-═Fe²⁺+NO+2H₂O+2I₂，故C錯誤；
D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按照物質的量1：1反應，氫氧根離子和銨根離子、氫離子恰好反應，反應的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法和離子定量關系，注意離子性質和離子反應實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．