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9．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數大于4的元素可能是金屬元素
	B．	含有共價鍵的物質一定是共價化合物
	C．	離子化合物中只可能含有離子鍵而不可能含有共價鍵
	D．	多種非金屬元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵

8．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動
	B．	核外電子只有排滿了M層后才排N層
	C．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
	D．	化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出Mg²⁺的電子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）依次指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列（如圖）分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

6．生物質能是一種潔凈，可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態Zn原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化．
②甲醛分子的空間構型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為3N_A．

5．在原子結構示意圖中，M層最多能容納電子數目為（　　）

A．

2

B．

8

C．

18

D．

32

4．B氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是2s²2p³．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被--NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構型是三角錐形；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 038.7kJ•mol^-1若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在d（填標號）．
a．離子鍵　　b．共價鍵c．配位鍵      d．范德華力
（4）NH₃ 與BF₃可以通過配位鍵形成NH₃．BF₃分子，其中N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道．

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol•L^-1 鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅絲導熱性良好，會對中和熱的計算造成影響．
（3）他們記錄的實驗數據如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol．L-1NaOH	50mL 0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol．L-1NaOH	50mL 0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃^-1•g^-1，各物質的密度均為1g•cm^-3．根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數點后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.85kJ•mol^-1
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響．

2．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
	B．	具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一電離能最大是③
	C．	①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是③
	D．	某主族元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+

1．用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：?
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失；?
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①鐵是熱的良導體；?②鐵是熱的良導體，熱量散失較大．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是要保證鹽酸反應完全；實驗中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L?的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．

20．如圖為苯和溴的反應改進實驗裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
（1）向反應容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生有機反應的學化方程式（有機物寫結構簡式）：，該有機反應的類型為取代反應．
（2）試管C中苯的作用是除去溴化氫中混有的溴蒸汽；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為石蕊試液變紅，導管口有白霧產生；能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為E中有淡黃色的沉淀生成（或者石蕊試液變紅）．
（3）反應完畢后，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這是因為溴苯中溶解了溴單質；為了除去該雜質，加入一種試劑，反應的離子方程式為2OH^-+Br₂=Br^-+BO^-+H₂O．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．