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9．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數大于4的元素可能是金屬元素
B．含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C．離子化合物中只可能含有離子鍵而不可能含有共價鍵
D．多種非金屬元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵

分析 A．非金屬元素的最外層電子數一般大于4，但某些金屬元素的最外層電子數大于4；
B．只含共價鍵的化合物為共價化合物；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
D．多種非金屬元素原子分子中的共價鍵，可能為極性鍵，也可為非極性鍵．

解答 解：A．非金屬元素的最外層電子數一般大于4，在反應中易得到電子，則原子最外層電子數大于4的元素一定是非金屬元素，但某些金屬元素的最外層電子數大于4，如銻和鉍等，故A正確；
B．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則只含共價鍵的化合物為共價化合物，故B錯誤；
C．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，可能含共價鍵，故C錯誤；
D．多種非金屬元素原子分子中的共價鍵，可能為極性鍵，也可為非極性鍵，如H2O2中H-O為極性鍵，O-O為非極性鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查共價鍵及共價鍵的形成，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化合物的分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
（1）反應C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時發生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達到平衡后C3的濃度為x mol•L-1，放出熱量b KJ．請回答下列問題．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c KJ，則C3的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L-1，a、b、c之間滿足何種關系？a=b+c（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要得到2a KJ熱量，加入各物質的物質的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體            B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度                D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量d kJ，則d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒壓容器中壓強比恒容容器中的大，故反應物的轉化率較高，生成C3比恒容時多，則放出的熱量也多．
（6）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中通入2mol A2和1mol B2及適量固體催化劑，使反應達到平衡．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為4mol A2、2mol B2，則平衡時A2的轉化率變大（填“不變”、“變大”“變小”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用鹽酸與氫氧化鈉溶液測定中和反應的反應熱．
（1）在做中和反應的反應熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是AC（填序號）
A．用環形銅質攪拌棒攪拌反應混合液
B．測量混合溶液的溫度計要一直插在溶液中
C．為了使反應均勻進行，可以向酸中分次加入堿
D．為了使反應進行更完全，可以是堿適當過量
（2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數值會偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．B氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被--NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在d（填標號）．
a．離子鍵　　b．共價鍵c．配位鍵      d．范德華力
（4）NH3 與BF3可以通過配位鍵形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．價電子構型為3d54s2的元素屬于（　　）
A．稀有氣體B．過渡元素C．氧族元素D．鹵族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為小燒杯和大燒杯口應相平，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃、2.4℃和3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．W的氫化物比X的氫化物的穩定性高
C．Y元素比W元素的非金屬性強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯誤的是（　　）
A．Si可用于制造太陽能電池
B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硫酸

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