Question

1．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為小燒杯和大燒杯口應相平，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃、2.4℃和3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

Answer 1

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（5）NH₃•H₂O是弱電解質，電離吸熱；
（6）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，故答案為：不相等；相等；
（5）NH₃•H₂O是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，故答案為：偏小；
（6）三次溫度差分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③組數據誤差較大，舍去，溫度差平均值=$\frac{2.2℃+2.4℃}{2}$=2.3℃，故答案為：2.3．

點評 本題綜合考查了中和熱的測定、誤差分析，可以根據所學知識進行回答，難度不大．