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1．用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：?
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失；?
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①鐵是熱的良導體；?②鐵是熱的良導體，熱量散失較大．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是要保證鹽酸反應完全；實驗中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L?的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．

分析 （1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）鐵是熱的良導體，易傳熱，且鐵能與鹽酸反應；
（3）氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減小熱量散失；
（2）鐵是熱的良導體，易傳熱，熱量散失較大，實驗測得誤差較大，且鐵能與鹽酸反應，故答案為：不能；鐵能與鹽酸反應；鐵是熱的良導體，熱量散失較大；
（3）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算；
反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L?的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，
故答案為：要保證鹽酸反應完全；不相等；相等．

點評 本題考查中和熱的測定，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，用VbL該NaOH恰好完全反應．（題中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，則Va：Vb=1；
（2）若a+b=12，則Va：Vb=100：1；
（3）若a+b＜14，則Va：Vb＜1：1；
（4）若a+b=15，則Va：Vb=10：1；
（5）若a+b＞14，則Va：Vb＞1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$→_{加熱}^{85℃-90℃}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產品主要試劑和產品的物理常數如表：
名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
乙酸酐102139.4（沸點）反應
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最適合的加熱方法是水浴加熱．
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是防止醋酸酐和水反應．
（3）減壓過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水楊酸的損耗．
（4）用重結晶方法提純粗產品的流程如下，加熱回流裝置如圖．
         粗產品 $→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{加壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酸水楊酸
①沸石的作用是防暴沸；
②冷凝水的流進方向是a（填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是便于調控加熱溫度，防止乙酰水楊酸分解．
（5）在實驗中原料用量：2.0　g水楊酸、5.0　mL醋酸酐（ρ=1.08　g/cm3），最終稱得產品質量為2.2　g，則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
回答下列問題：
（1）450℃時，往2L密閉容器中充人1molN2，和2.6molH2，反應過程中NH3的物質的量濃度隨時間的變化情況如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/（mol•L-1）0.080.140.180.200.200.20
①反應開始的5min內，生成NH3的平均反應速率為0.016mol/（L．min）；平衡時H2的轉化率為23.1%；該反應的平衡常數為0.1．
②下列敘述中，能說明該合成氨反應已達到平衡的是BD（填字母代號）？
A．容器內的氣體密度保持不變
B．容器內的氣體壓強保持不變
C．容器內N2、H2、NH3物質的量濃度之比為1：3：2
D．單位時間內消耗a molN2，同時生成3amolH2
③若再向平衡體系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3，平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（2）由圖表示反應速率與反應過程的關系，當反應達到平衡后不斷改變條件（不改變N2、H2、NH3的量，每次只改變一種條件），其中t1時刻改變的條件是升高溫度，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t0～t1段
（3）一種合成氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入570℃的電解池，讓氫離子通過的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成氨，氫氣轉化率達到78%，該電解池陰極的電極反應式為N2+6H++6e-═2NH3．
（4）25℃時，pH=a的氨水與pH=b）的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該溫度下原氨水電離的百分數可表示為A．
A.10（a+b-12）%    B.10（a+b-14）%     C.10（12-a-b）%   D.10（14-a-b）%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．如圖所示，測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
C．實驗時需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2
D．做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．生物質能是一種潔凈，可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態Zn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化．
②甲醛分子的空間構型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p4，則它在周期表中的位置是（　�。�
A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：發生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發，促使水解正向進行
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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