Question

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出Mg²⁺的電子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）依次指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列（如圖）分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

Answer 1

分析 （1）Mg²⁺含有10個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶；
（2）根據配合物K₃[Co（CN）₆]結構分析中心離子為Co³⁺、配體為CN^-、配位數為6；
（3）計算BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數，確定VSEPR模型和空間構型，雜化軌道數目和類型、根據空間構性確定鍵角；
（4）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子．

解答 解：（1）Mg²⁺含有10個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶；
（2）根據配合物K₃[Co（CN）₆]結構分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數就是配體的個數，所以配位數為6，
故答案為：Co³⁺；CN^-；6；
（3）BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，孤電子對數為0，因此空間構型和VSEPR模型一致，為平面正三角形，因此鍵角為120°，雜化類型為sp²雜化，
故答案為：平面正三角形；sp²；120°．
（4）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子分別為：
，
故答案為：．

點評 本題考查了核外電子排布式（圖）、配合物和分子結構，具有很強的綜合性，難度中等，熟練掌握原子核外電子排布規律、價層電子對互斥理論和軌道雜化理論是解題的關鍵．